Таллий элемент. Свойства таллия

Таллий – греческое имя, переводится как «зеленая ветвь». Почему так назвали химический элемент? Дело в цвете талия при сгорании. Пламя зеленое. Оно-то и помогло открыть металл. Это произошло в 1863-ем году. Английский ученый по фамилии Крукс завладел спектроскопом и отходами сернокислого завода немецкого города Тильперод.

Химик уже сотрудничал с предприятием, извлекая из промышленной пыли селен. Крукс заподозрил, что в ней есть и . Ожидая увидеть в горелке спектроскопа линии этого элемента, ученый заметил травянистую полосу. Такой не было ни у одного из известных металлов. Крукс выделил новое вещество и дал ему имя.

Химические и физические свойства таллия

Таллий – металл голубовато-белого цвета. Элемент мягкий, не имеет вкуса, не пахнет. Это делает вещество особенно опасным, ведь талий ядовит. Коварны и проявления отравления. Симптомы близки к гриппу, бронхопневмонии и другим заболеваниям воспалительного характера.

При этом, исход нередко летальный. К смерти взрослого человека приводит всего 1 грамм таллия . Он впитывается не только в пищеварительном тракте, но и проникает через кожу, вдыхается вместе с воздухом.

Таллий – элемент , на 3-4-е сутки после принятия которого наступает эйфория. Это ложное ощущение здоровья и полноты жизни. Но, потом возвращаются тошнота, рвота, начинается понос, выпадение волос, трескаются углы рта. На этой стадии уже понятно, что имеешь дело не с гриппом, но, бывает уже поздно. Характерные симптомы проявляются через 1-2-е недели после отравления таллием.

Яд быстро окисляется, попадая в атмосферу. Поэтому, транспортируют элемент лишь в герметичных контейнерах. Содержание токсичного металла в воздухе не должно превышать 0,004 мг/м3. Для воды опасен показатель уже в 0,0001 мг/м3. В природе указанные уровни, как правило, не превышаются.

Таллий – редкий и рассеянный элемент. Повышенная концентрация наблюдается лишь в силезских и еще нескольких минералах. Силезия – область Германии. Но, таллий в ее недрах обнаружил в 1896-ом году русский химик и геолог Антипов.

Свойство таллия окисляться проявляется ярче при высоких температурах. Так, при 100-та градусах Цельсия металл покроется пленкой моментально. Поднимись температура еще втрое, вещество расплавится. Закипает таллий при 1460-ти градусах. Есть элементы, реакция с которыми проходит уже при комнатной температуре. В ней можно получить хлорид таллия , а так же, связать его с бромом и йодом.

В химических соединениях таллий бывает либо одна-, либо двухвалентный. Валентность – способность соединяться с атомами других веществ. Соответственно, 81-ый металл периодической системы образует связи по одному или трем направлениям.

Применение таллия

Отравление таллием может быть полезно для человека, если яд получили грызуны. Патентованный препарат для них изобрели в Германии в первой трети 20-го века. В отраву вошел сульфат таллия . Для зооцидов металл пригождается и в современности. Правда, в 20-ом веке препараты на основе 81-го элемента были повсеместны, а сейчас занимают не более 3% рынка.

Таллий, химические свойства металла, пригодились и в производстве фотоэлементов. В них помещают оксисульфид 81-го постояльца . Вещество меняет электропроводность под действием света.

Об этом свойстве оксисульфида таллия впервые написали в журнале Physical Review в 1920-ом году. Сделанные через 5 лет фотоэлементы оказались особо чувствительны к лучам инфракрасного спектра.

Хорошо пропускают инфракрасный свет бромиды и йодиды редкого металла. Поэтому, во времена Второй Мировой таллий купить захотели военные. Смешанные кристаллы взращивали в платиновых тиглях, чтобы потом поместить в инфракрасные сигнализации. Соединения таллия пригождались и при вычислении вражеских снайперов.

Таллий, электронная формула которого KLMN5 s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 1 E ион (Me=>Me + +e)=6,12эВ, имеет отношение и к загару. Он является реакцией кожи на ультрафиолетовое излучение, начинается активная выработка меланина – природного пегмента-красителя.

Однако, медикам известно, что не все лучи ультрафиолета «рождают» . Эффективны лишь эритимальные. Остальные лучи можно перевести в них. С задачей справляются силикаты и фосфаты некоторых металлов щелочноземельной группы. Для максимального действия элементы активируются таллием.

Цена таллия известна не только физиотерапевтам, но и врачам общей практики, трихологам. Металл входит в смеси для удаления волос. Процедура бывает необходима при поражении стригущим лишаем. К облысению приводят соли таллия . Главное, подобрать терапевтическую дозу. Чуть переборщишь, получишь токсичный, а не лечебный эффект.

Гидроксид таллия и карбонат – добавки в с повышенным светопреломлением, а чистый металл пригождается в металлургии. 81-ый элемент добавляют в некоторые сплавы, чтобы сделать их устойчивыми к кислотам, более прочными и износостойкими.

Обычно, таллий становится компаньоном свинцовых смесей. 81-ый металл есть, к примеру, в подшипниковом сплаве. 8% таллия делают его лучше других составов на основе .

Сплавом является и амальгама таллия. Она твердеет лишь при 60-ти градусах Цельсия. Смесь нужна для производства термометров, используется в жидкостных затворах и переключателях. В контрольно-измерительной же аппаратуре пригождаются радиоизотопы таллия . Они служат чистым бето-излучателем.

Добыча таллия

Элемент добывают попутно, при переработке , и медных руд. Получают металл, как когда-то это делал его первооткрыватель, из пылевых отходов производства. В год добыча таллия составляет примерно 10 тонн. Мировые же запасы элемента оцениваются в 17 тысяч тонн. Это 0,7 частей на миллион. То есть, хоть металл и редкий, но залежи его больше золотых.

Наиболее насыщенны таллием земли Европы, Канады и США. Но, в штатах с 1981-го года добыча ядовитого металла запрещена. Основным поставщиком элемента является Казахстан. Его поставщики предлагают рафинированный таллий . Его запасы связаны не только с рудами других металлов, но и с залегающими в земной коре пластами угля. В них сокрыты 630 тысяч тонн 81-го элемента.

Из минералов таллий содержат врбаит, лорандит, крукезит, гутчинсонит. Перечисленные камни встречаются редко. Зато, доля 81-го металла в них велика – от 16-ти до 80-ти процентов. За 90% зашкаливает содержание таллия в авиценните.

Это почти чистая окись трехвалентного металла открыта в 1956-ом году. Залежи камня нашли на территории Узбекской ССР. Ныне, она стала Казахстаном. Вот и объяснение, откуда страна берет сырье, чтобы снабжать таллием почти весь мировой рынок.

Цена таллия

За килограмм таллия просят почти 7 тысяч долларов. С 2003-го года цена выросла в 7 раз. Один Казахстан, хоть и производит много металла, но не может обеспечить им всех желающих. Канадский таллий дороже среднего. Выгодным предложением всегда были поставки из Китая.

Но, в Поднебесной решили устранить налоговые льготы при экспорте редкого элемента. Это способствовало уменьшению закупок. На мировом рынке начал ощущаться дефицит таллия , что и привело к росту цен на него.

Таллий – что это? Почему это вещество несет большую опасность для человека, какие у него свойства, и какие проявляются симптомы отравления при неправильном использовании вещества?

Использование различных химических веществ сегодня – не просто показатель технического прогресса, но, часто, жизненная необходимость. Многие вещества приходят на помощь как в быту и медицине, так и в сельском хозяйстве.

Таллий – металл, который в обычных химических реакциях встречается крайне редко, встретить его можно только на сельскохозяйственном предприятии, а другие граждане, не имеющие отношения к подобной работе, вряд ли когда-либо столкнутся с этим опасным веществом.

Тем не менее отравление таллием – вполне реальная угроза для человеческого здоровья, потому так важно соблюдать все меры предосторожности на производстве, использовать рекомендованные средства защиты и регулярно проходить медицинский осмотр. Даже серьезные меры предосторожности не всегда предотвращают отравление таллием, потому об этом металле нужно знать как можно больше.

История и свойства

Данный химический элемент был открыт в 1861 году практически по счастливой случайности – ученый заметил в спектре необычный свет, и путем нехитрых манипуляций вычленил новое вещество. С тех пор данный металл часто именуют «выскочкой» из-за перевода его названия с греческого языка и способа открытия элемента.

Своим внешним видом вещество напоминает обычный свинец, но его удивительные свойства повергают в шок даже опытных ученых. Металл обладает как кислотными, так и щелочными свойствами, при этом он легко образует полисоединения и одновременно слабо растворяется в хлориде.

Обратите внимание! Многие известные химики называли именно таллий «парадоксальным металлом» за его удивительные свойства. Некоторые из них даже сравнивали вещество с экзотическими животными, например, утконосом, за необычный вид и его особенности.

Применение

С момента открытия данный металл практически не применялся ни в одном виде промышленности. Его широкое использование началось в самом начале двадцатого века, но и этого периода оказалось недостаточно для изучения полных свойств материала.

Главным и старейшим применением таллия считается яд. Сегодня он входит в состав множества пестицидов, активно уничтожающих вредителей в сельском хозяйстве. Важно понимать, что данное вещество является крайне токсичным, потому для его использования необходимо соблюдать все меры предосторожности.

Отравление таллием принесет массу неприятных последствий для организма, а отсутствие своевременной медицинской помощи ведет к неминуемому летальному исходу.

Также с начала прошлого века данное вещество активно применяется в качестве фотоэлемента. Было установлено, что таллий изменяется под действием света, потому использование его стало довольно широким. Сегодня технологии шагнули далеко вперед, однако, данное вещество нередко применяется в том виде, в каком его использовали наши предки.

Важно понимать, что именно таллий стал важнейшим элементом для физиотерапии. Его необычные свойства активируют лучи, благоприятно воздействующие на человеческий организм. Данная технология известна в основном женщинам, которые мечтают получить ровный загар в любых условиях, избегая прямых солнечных лучей и жарких пляжей.

Соли таллия активно применяются для удаления нежелательных волос при возникновении неприятного стригущего лишая.

Обратите внимание! Все процедуры с применением таллия проводятся только квалифицированным специалистом. Любое использование данного металла самостоятельно может спровоцировать отравление таллием, а в некоторых случаях металл действует как яд.

Таллий также активно применяется в химической промышленности, но его использование здесь распространено не так широко, как другого металла. Таллий используют для восстановления некоторых химических формул, а также для изготовления важных приборов.

Опасность

В организме человека таллий может вызвать массу непредсказуемых реакций. В некоторых случаях данное вещество – настоящий яд, который способен разрушить все важные системы и привести к серьезным последствиям, нарушению функций органов и летальному исходу при отсутствии своевременного лечения.

Попадая на кожные покровы человека, таллий значительно повышает чувствительность кожи, за счет чего она легко разрушается. Вдыхание паров опасно еще больше – при ингаляции данным ядом у пострадавшего проявляются симптомы сильного удушья и серьезной химической интоксикации всего организма.

Стоит понимать, что подобное отравление может произойти только в случае халатного отношения к выполнению обязанностей на производстве или по неосторожности, потому важно обращать пристальное внимание на применение средств безопасности каждым сотрудником и соблюдать рекомендованные технологии использования металла.

Именно отравление на производстве несет наибольшую опасность, так как концентрация вредного вещества на предприятии обычно довольно высока. Как правило, каждый сотрудник проходит подробный инструктаж и знает, как проявляется таллий в организме, потому помощь пострадавшему оказывается немедленно, что снижает смертность от данного вида интоксикации.

Отравление

Всего одного грамма таллия достаточно для того, чтобы отравиться этим опасным ядом. В результате употребления такого количества токсина наступает тяжелое отравление, справиться с которым самостоятельно не представляется возможным.

Такое же неприятное воздействие оказывает небольшое количество паров, которые при вдыхании действуют как токсин. Если количество паров превысило норму, которую человек может пережить, неминуемо наступает летальный исход, и помочь пострадавшему не могут даже врачи.

Проявления интоксикации зависят от того, какие органы страдают от воздействия:

1. В первую очередь на опасный продукт реагирует желудок и все органы, которые тесно с ним связаны. Уже через три часа после проникновения токсичного вещества в организм у пострадавшего начинается тошнота, приступы рвоты, в животе появляются неприятные болевые ощущения, и начинается диарея с вкраплениями крови.
2. От воздействия токсина страдает периферическая нервная система человека. При подобной интоксикации у больного появляются судороги во всех конечностях, общая слабость, повышенное отделение слюны и тахикардия.
3. Центральная нервная система также не остается без негативного воздействия ядовитого вещества. Уже через шесть часов после попадания таллия в организм человек ощущает значительное недомогание – появляется шаткость, слабость, речь становится несвязной, а сознание спутано. Если своевременно не оказать человеку медицинскую помощь, ядам удастся спровоцировать обморок или даже кому, которая сама по себе опасна для человека.
4. Кожные покровы под воздействием таллия становятся чувствительнее, при интоксикации возможно выпадение волос с головы и зоны бровей. При этом в большинстве случаев остальной волосяной покров остается неизменным.
5. Глазные мышцы у человека, который отравился таллием, полностью парализованы, потому его взгляд направлен в одну сторону.

При проникновении большого количества токсичного вещества в организм человека перечисленные симптомы проявляются довольно быстро. Небольшое же количество вещества вряд ли возможно заметить без медицинского обследования, однако, регулярное его попадание в организм может вызвать общее недомогание, потому рекомендуется своевременно обращаться к специалисту за помощью и соблюдать технику безопасности на производстве.

Видео: отравление таллием.

Помощь

Для того чтобы пострадавший от таллия быстро пришел в норму или хотя бы дождался приезда медицинских работников, необходимо самостоятельно оказать ряд мероприятий, облегчающих состояние больного. Важно понимать, что даже при улучшении самочувствия отказываться от помощи врачей ни в коем случае нельзя – последствия для организма могут быть серьезными, потому после интоксикации требуется период реабилитации.

Для того чтобы облегчить состояние больного необходимо придерживаться следующих правил:

• Пострадавшего от таллия важно немедленно вывести из зоны заражения. Если такое мероприятие невозможно, необходимо обеспечить максимальное проветривание помещения и доступ к свежему воздуху.
• Медиков нужно вызвать немедленно – только специалист установит степень заражения и поможет пострадавшему справиться с последствиями заболевания.
• При глотании таллия и его элементов пострадавшему необходимо промыть желудок с помощью теплой воды до полного выхода токсина из организма. После необходимо употребить сорбенты для впитывания остатков токсина. В этом случае отлично поможет активированный уголь или Смекта.

Лечение последствий заболевания, выведение токсина и другие важные обследования проводятся только в условиях стационара. Если симптоматика заболевания довольно серьезная, врачи оказывают лечение, облегчающее состояния и выводящее вещество из организма. Не стоит пытаться самостоятельно избавиться от симптомов, так как токсин легко распространяется по организму, поражая важные системы и не позволяя им нормально функционировать.

Несмотря на то что таллий не так широко распространен, как другие металлы, его использование на многих предприятиях сегодня просто необходимо. Каждый, кто имеет контакт с этим веществом, обязан знать, что правила безопасности и использование средств защиты – это то, что должен соблюдать каждый. Только так создается гарантия безопасности и исключения отравлений вредным металлом.

Отравление таллием приводит к серьезным изменениям и нарушению работы многих органов. В минимальном количестве элемент присутствует в организме, однако избыток негативно сказывается на состоянии. Отравление происходит нередко, хотя металл не имеет широкого распространения. Что делать при интоксикации таллием?

Что это, применение

Таллий – порошкообразное вещество, мягкое на ощупь. Металл имеет голубоватый оттенок, в природе присутствует в рассеянном виде. Относится к токсичным элементам. Получают искусственным путем. В организм попадает через дыхательные пути либо ротовую полость. При попадании на кожные покровы повышает их чувствительность. В результате таким способом проникает в организм.

В промышленности таллий использоваться начал недавно. Соединения металла нашли свое применение во многих производственных процессах.

Применение:

Какие причины провоцируют развитие интоксикации? Передозировка возможна у любого человека, если элемент попадет в организм. Как происходит отравление таллием?

Факторы:

1. Отравление металлом диагностируется у людей, деятельность которых связана с элементом;
2. Обработка помещений от грызунов ядовитыми веществами с содержанием таллия, без соблюдения правил защиты и безопасности;
3. При обработке растений от вредных насекомых,
4. У детей отравление возможно при употреблении вещества, поэтому подобные соединения нельзя оставлять в легкодоступных местах.

При работе с веществом нужно соблюдать технику безопасности, использовать средства защиты. бывает не только случайным, но и намеренным. Химический элемент в редких случаях используют в целях самоубийства.

Влияние таллия на организм

Как влияет таллий на организм человека, попадая внутрь? Что происходит с внутренними органами? Для отравления достаточно 1 грамма металла, большее количество приведет к смертельному исходу. При попадании внутрь таллий провоцирует развитие серьезного воспалительного процесса в желудке.

В течение шестидесяти минут опасное вещество разносится по всем системам. Вывод элемента осуществляют почки, поэтому эти органы подвержены более серьезному повреждению. Элемент выводит медленно, за месяц выходит только половина всего вещества, поступившего в организм.

Поэтому отравление провоцирует серьезные нарушения в работе всех органов. Таллий проникает везде, при сильном отравлении провоцирует отёк мозга, что приводит к смерти.

Клинические проявления острого отравления

Какие симптомы характерны для отравления таллием у человека? В зависимости от количества отравляющего вещества, состояния человека, симптоматика различается.

Первые признаки отмечаются спустя пару часов после поступления яда в организм. У детей симптомы отравления таллием проявляются быстрее, чем у взрослых людей.

Симптомы:

• Интенсивная болезненность в животе, от таллия страдает желудок и кишечник, боль постепенно распространяется по всей брюшной полости;
• Тошнота, рвотные позывы, в массах присутствуют остатки пищи, желчь;
• Расстройство кишечника заканчивается сильным поносом с примесью крови;
• Сердечный ритм становится быстрее, возможно резкое нарушение;
• Дыхание учащается;
• Давление снижается из-за внутренних кровотечений;
• Судорожные проявления, припадки, сходные с эпилептическими;
• Сильные боли в голове, мышечной ткани;
• Апатия, слабость, вялость;
• Проблемы с координацией, нарушение походки, шатание при ходьбе;
• Болезненность в разных частях тела;
• Нарушение работы мозга, полное исчезновение зрительных функций;
• Потеря сознания, впадение в состояние комы.

Зачастую, тяжелые формы отравления металлом заканчиваются летальным исходом в течение первых суток. Причинами смерти становятся сильное кишечное кровотечение либо отечность мозга.

Хроническое отравление таллием характеризуется постепенным проявлением симптомов, однако представляет не меньшую опасность.

Первая помощь при отравлении таллием

Отравление таллием несёт серьезную опасность для человека, поэтому помощь требуется оказать как можно быстрее. При появлении первых признаков передозировки вызывают бригаду врачей. Самостоятельное лечение в подобном случае не поможет, поэтому пострадавшего доставляют в стационар.

До приезда врачей отравившемуся человеку оказывают первую медицинскую помощь. Самостоятельно можно провести некоторые действия, они помогут очистить организм от токсина и облегчить состояние пациента.

Действия:

1. Сразу после проглатывания ядовитого вещества осуществляют промывание желудка. С подобной целью используют большой объем воды. Пострадавшего поят жидкостью и провоцируют рвотные позывы. Повторяют несколько раз. Не проводят при отсутствии сознания у человека, при наличии темных рвотных масс.
2. После промывания пострадавшему дают выпить сорбенты. Вещества соберут остатки токсина и ускорят вывод из организма.
3. Человеку дают больше пить воды, чтобы уменьшить проявление обезвоживания и ускорить выход таллия из организма.

После оказания первой помощи пострадавшего отправляют в больницу, где подбирают подходящее лечение и препараты. Чем быстрее оказана помощь, тем выше вероятность положительного исхода.

Лечение и обследование при отравлении

Как лечить отравление? Прибывшим медикам подробно рассказывают о случившемся и выполненных действиях. До приезда в больницу бригада проводит медицинские процедуры, направленные на поддержание нормального состояния.

Препараты:

• Для восстановления работы сердца и дыхания;
• Капельницы с растворами, уменьшающими признаки интоксикации;
• Лекарства, останавливающие кровотечение;
• Средства против рвоты;
• Для промывания желудка используют зонд.

При поступлении пострадавшего в медицинское учреждение проводят обследование, чтобы точно определить причину отравления.

Процедуры:

1. Введение дитиокарба – антидот таллия, он помогает снизить негативное действие металла на внутренние органы;
2. Проводят гемодиализ, также с целью очищения от токсина;
3. При отсутствии кровотечения из кишечника можно использовать слабительные препараты;
4. Назначают лекарства для поддержания сердечной деятельности и нормализации дыхательного процесса;
5. Вводятся лекарственные растворы при помощи капельниц.

Длительность лечения зависит от состояния организма человека. При правильных действиях и вовремя начатом лечении результат положительный.

Последствия и профилактика

Острые отравления не проходят бесследно. Часто после подобных интоксикаций человек становится инвалидом, под вопросом остается трудоспособность. Последствия разные.

Что бывает:

• Выпадение волос, вплоть до облысения;
• Нарушение зрения;
• Сбои в работе половой системы у женщин;
• Импотенция;
• Поражения кожного покрова;
• Развитие патологических процессов в почках;
• Сбои в работе сердечной системы;
• Проблемы с памятью, вниманием.

Избежать отравления металлом возможно при соблюдении техники безопасности во время работы с подобным веществом. Требуется использовать защитные средства и одежду, не оставлять в доступных местах средства с таллием в составе. На предприятиях проводят инструктаж работников для предупреждения возникновения интоксикации.

Отравление, передозировка, тошнота, рвота или изжога?

Выход есть - Монастырский чай - желудочный Данный чай очень мне помог, поэтому рекомендую вам.

Отравление таллием смертельно опасно для живого организма. При обнаружении признаков передозировки требуется оказать пострадавшему необходимую помощь и быстро отправить его в медицинское учреждение. От скорости оказания помощи зависит жизнь человека.

Видео: что делать при интоксикации таллием

Таллий – это токсичный металл серебристо-белого цвета с легким сероватым оттенком. Широко используется в составе инсектицидных препаратов, предназначенных для уничтожения грызунов. В виде солей нитрата, сульфата и йода таллий применяется в качестве контрастного средства при проведении радиологических исследований сократительной функции миокарда, в производстве оптических линз и как катализатор фейерверков.

Источник: depositphotos.com

Таллий – высокотоксичный яд, отравление которым нередко приводит к летальному исходу. Отравления таллием могут быть как умышленными, с целью убийства или самоубийства, так и случайными. При употреблении в пищу зерна, зараженного таллием при обработке посевов, возможно массовое отравление.

Таллий и его соединения проникают в организм ингаляционным, пероральным путем, а также обладают способностью всасываться через неповрежденные кожные покровы и слизистые оболочки. Токсичное вещество накапливается в головном мозге, мышечной ткани, легких, печени, селезенке, поджелудочной железе и почках, связываясь с сульфгидрильными группами мембран митохондрий.

Из организма человека таллий выводится с мочой. За сутки почки способны вывести не более 3% поступившей дозы, поэтому период его полувыведения длителен, составляет от 3 до 15 дней.

Таллий угнетает активность фермента АТФ-азы за счет нарушения процесса окислительного фосфорилирования. Это становится причиной дегенеративных изменений в клетках миокарда, жировой инфильтрации печени, утраты периферическими нервами миелиновой оболочки и отека головного мозга.

Смертельная доза таллия для взрослого человека составляет 15 мг/кг массы тела. Но даже половина этой дозы, принятая внутрь, способна вызвать очень сильное отравление.

Симптомы отравления

Первые симптомы отравления таллием возникают спустя 3-4 часа с момента попадания яда в организм. К ним относятся:

• сильная боль в животе;
• тошнота и рвота;
• диарея, при которой в каловых массах обнаруживается примесь крови.

Через 7-10 дней с момента отравления таллием у пострадавшего появляются признаки поражения центральной и периферической нервной системы. К ним относятся:

• психозы;
• нарушения сознания;
• судороги;
• хореоатетоз;
• парестезии;
• мышечная слабость;
• миалгии;
• атаксия;
• тремор;
• гиперсаливация;
• повышение артериального давления;
• тахикардия;
• неврит зрительного нерва;
• страбизм;
• птоз век;
• офтальмоплегия;
• паралич черепных нервов;
• кома.

Поздним симптомом отравления таллием, которое возникает спустя 2-4 недели, является выпадение волос на голове и частично бровей, характерно, что при этом волосы на лобке и теле сохраняются. После уменьшения концентрации таллия в организме пострадавшего волосяной покров восстанавливается.

Источник: depositphotos.com

Первая помощь при отравлении таллием

При отравлении таллием, произошедшим пероральным путем, пострадавшему следует срочно промыть желудок. Для этого ему дают выпить примерно литр теплой воды, а затем раздражают корень языка, вызывая рвоту. При возможности промывание желудка нужно выполнить несколько раз, чтобы удалить максимально возможную дозу отравляющего вещества. Критерием качественно выполненного промывания желудка являются чистые промывные воды, без примеси пищевых частиц.

Затем пострадавшему дают выпить солевое (Магния сульфат) или осмотическое (Маннитол, Сорбитол) слабительное, а также мочегонные препараты (Фуросемид, Гипотиазид). Это позволит ускорить процесс выведения таллия из организма и, как следствие, уменьшит его токсическое воздействие на ткани.

Когда необходима медицинская помощь?

Медицинская помощь необходима во всех случаях, так как отравление таллием требует длительного лечения в отделении токсикологии.

Для ускорения выведения токсина из организма проводят повторные сеансы гемодиализа.

С целью предотвращения реабсорбции таллия в почечных канальцах показано введение Хлорида калия. Калий вытесняет таллий из клеток, после чего яд выводится с каловыми массами.

Для лечения неврологических нарушений применяют витамины группы B, прежде всего, Тиамина гидрохлорид.

При патологиях со стороны сердечно-сосудистой системы назначают сердечные препараты, а при расстройствах дыхания используют дыхательные аналептики (Лобелина гидрохлорид, Цититон, Кордиамин, Бемегрид).

Возможные осложнения

Тяжелые отравления таллием заканчиваются летальным исходом. Но и более легкие отравления имеют неблагоприятный прогноз, так как приводят к многочисленным отдаленным последствиям:

• тремор конечностей;
• атаксия;
• нарушения памяти;
• инсульт;
• инфаркт миокарда;
• гормональные расстройства;
• хронические заболевания легких;
• хронические заболевания пищеварительной системы;
• бесплодие;
• нарушения потенции у мужчин и менструальной функции у женщин;
• повышенный риск врожденных патологий у потомства.

Профилактика

Отравления таллием чаще всего наблюдаются у сотрудников производств, в технологическом процессе которых используется этот металл или его соединения. Поэтому для их профилактики необходимо наладить тщательный контроль соблюдения работниками правил техники безопасности.

При работах на опасном участке необходимо использовать средства индивидуальной защиты (респираторы, перчатки, специальную обувь и робу). После окончания смены сотрудники должны снять рабочую одежду и сдать ее в прачечную, обязательно принять душ.

Для профилактики отравления таллием нельзя на рабочем месте курить, пить воду или принимать пищу.

Все сотрудники, контактирующие с таллием, должны регулярно проходить медицинские осмотры. В случае выявления признаков отравления они подлежат немедленной госпитализации, в дальнейшем работать на вредном участке им запрещено.

Таллий (лат.

thallium), tl, химический элемент iii группы периодической системы Менделеева, атомный номер 81, атомная масса 204,37; на свежем разрезе серый блестящий металл; относится к редким рассеянным элементам.

В природе элемент представлен двумя стабильными изотопами 203 tl (29,5%) и 205 tl (70,5%) и радиоактивными изотопами 207 tl - 210 tl - членами радиоактивных рядов. Искусственно получены радиоактивные изотопы 202 tl (t 1/2 = 12,5 сут) , 204 tl (t 1/2 = 4,26 года) и 206 tl (t 1/2 = 4,19 мин) .

Т. открыт в 1861 У. Круксом в шламе сернокислотного производства спектроскопическим методом по характерной зелёной линии в спектре (отсюда название: от греч. thall o s - молодая, зелёная ветка). В 1862 французский химик К. О. Лами впервые выделил Т. и установил его металлическую природу.

в земной коре (кларк) 4,5 ? 10 -5 % по массе, но благодаря крайнему рассеянию его роль в природных процессах невелика. В природе встречаются преимущественно соединения одновалентного и реже трёхвалентного Т. Как и щелочные металлы, Т. концентрируется в верхней части земной коры - в гранитном слое (среднее содержание 1,5 ?

10 –4 %), в основных породах его меньше (2 ? 10 –5 %), а в ультраосновных лишь 1 ? 10 –6 %. Известно лишь семь минералов Т. (например, круксит, лорандит, врбаит и др.), все они крайне редкие. Наибольшее геохимическое сходство Т. имеет с К, rb, cs, а также с pb, ag, cu, bi. Т. легко мигрирует в биосфере. Из природных вод он сорбируется углями, глинами, гидроокислами марганца, накапливается при испарении воды (например, в озере Сиваш до 5 ?

10 –8 г/л) .

Физические и химические свойства. Т. мягкий металл, на воздухе легко окисляется и быстро тускнеет. Т. при давлении 0,1 Мн/м 2 (1 кгс/см 2) и температуре ниже 233 °С имеет гексагональную плотноупакованную решётку (а = 3,4496 å; с = 5,5137 å), выше 233 °С - объёмноцентрированную кубическую (а = 4,841 å), при высоких давлениях 3,9 Гн/м 2 (39000 кгс/см 2) - гранецентрированную кубическую; плотность 11,85 г / см 3 ; атомный радиус 1,71 å, ионные радиусы: tl + 1,49 å, tl 3+ 1,05 å; t пл 303,6 °С; t кип 1457 °С, удельная теплоёмкость 0,130 кджl (кг?

k) . Удельное электросопротивление при 0°С (18 ? 10 –6 ом? см); температурный коэффициент электросопротивления 5,177 ? 10 –3 - 3,98 ?

10 –3 (0-100 °С). Температура перехода в сверхпроводящее состояние 2,39 К. Т. диамагнитен, его удельная магнитная восприимчивость -0,249 ? 10 –6 (30 °С).

Конфигурация внешней электронной оболочки атома tl 6 s 2 6 p 1 ; в соединениях имеет степень окисления +1 и + 3 . Т. взаимодействует с кислородом и галогенами уже при комнатной температуре, с серой и фосфором при нагревании. Хорошо растворяется в азотной, хуже в серной кислотах, не растворяется в галогенводородных, муравьиной, щавелевой и уксусной кислотах.

Не взаимодействует с растворами щелочей; свежеперегнанная вода, не содержащая кислорода, не действует на Т. Основные соединения с кислородом: закись tl 2 o и окись tl 2 o 3 .

Закись Т. и соли tl (i) нитрат, сульфат, карбонат - растворимы; хромат, бихромат, галогениды (за исключением фторида), а также окись Т. - малорастворимы в воде. tl (iii) образует большое число комплексных соединений с неорганическими и органическими лигандами.

Галогениды tl (iii) хорошо растворимы в воде. Наибольшее практическое значение имеют соединения tl (i).

Получение. В промышленных масштабах технический Т.

получают попутно при переработке сульфидных руд цветных металлов и железа. Его извлекают из полупродуктов свинцового, цинкового и медного производств. Выбор способа переработки сырья зависит от его состава.

Например, для извлечения Т. и др. ценных компонентов из пылей свинцового производства проводится сульфатизация материала в кипящем слое при 300-350 °С. Полученную сульфатную массу выщелачивают водой, и из раствора экстрагируют Т. 50%-ным раствором трибутилфосфата в керосине, содержащим йод, а затем реэкстрагируют серной кислотой (300 г/л) с добавкой 3%-ной перекиси водорода.

Из реэкстрактов металл выделяют цементацией на цинковых листах. После переплавки под слоем едкого натра получают Т. чистотой 99,99%.

Для более глубокой очистки металла применяют электролитические рафинирование и кристаллизационную очистку.

Применение. В технике Т. применяется, главным образом, в виде соединений. Монокристаллы твёрдых растворов галогенидов tibr - tli и tlcl - tlbr (известные в технике как КРС-5 и КРС-6) используют для изготовления оптических деталей в приборах инфракрасной техники; кристаллы tlcl и tlcl-tlbr - в качестве радиаторов счётчиков Черенкова.

tl 2 o входит в состав некоторых оптических стекол; сульфиды, оксисульфиды, селениды, теллуриды - компоненты полупроводниковых материалов, использующихся при изготовлении фотосопротивлений, полупроводниковых выпрямителей, видиконов. Водный раствор смеси муравьино- и малоновокислого Т. (тяжёлая жидкость Клеричи) широко применяют для разделения минералов по плотности. Амальгама Т., затвердевающая при –59 °С, применяется в низкотемпературных термометрах. Металлический Т. используют для получения подшипниковых и легкоплавких сплавов, а также в кислородомерах для определения кислорода в воде.

204tl в качестве источника b -излучении применяют в радиоизотопных приборах.

Т. И. Дарвойд.

Таллий в организме. Т. постоянно присутствует в тканях растений и животных. В почвах его среднее содержание составляет 10 –5 %, в морской воде 10 –9 %, в организмах животных 4 ? 10 –5 %. У млекопитающих Т. хорошо всасывается из желудочно-кишечного тракта, накапливаясь главным образом в селезёнке и мышцах.

У человека ежесуточное поступление Т. с продуктами питания и водой составляет около 1,6 мкг, с воздухом - 0,05 мкг. Биологическая роль Т. в организме не выяснена. Умеренно токсичен для растений и высоко токсичен для млекопитающих и человека.

Отравления Т. и его соединениями возможны при их получении и практическом использовании. Т. проникает в организм через органы дыхания, неповрежденную кожу и пищеварительный тракт.

Выводится из организма в течение длительного времени, преимущественно с мочой и калом. Острые, подострые и хронические отравления имеют сходную клиническую картину, различаясь выраженностью и быстротой возникновения симптомов. В острых случаях через 1-2 сут появляются признаки поражения желудочно-кишечного тракта (тошнота, рвота, боли в животе, понос, запор) и дыхательных путей. Через 2-3 нед наблюдаются выпадение волос, явления авитаминоза (сглаживание слизистой оболочки языка, трещины в углах рта и т.

д.). В тяжёлых случаях могут развиться полиневриты, психические расстройства, поражения зрения и др. Профилактика профессиональных отравлений: механизация производственных процессов, герметизация оборудования, вентиляция, использование средств индивидуальной защиты.

Л. П. Шабалика.

Лит.: Химия и технология редких и рассеянных элементов, под ред. К. А. Большакова, т. 1, [М., 1965]; 3еликман А. Н., Меерсон Г. А., Металлургия редких металлов, М., 1973; Таллий и его применение в современной технике, М., 1968; Тихова Г.

С., Дарвойд Т. И., Рекомендации по промышленной санитарии и технике безопасности при работе с таллием и его соединениями, в сборнике: Редкие металлы, в. 2, М., 1964; Воwen Н. y. М., trace elements in biochemistry, l.-n. y., 1966.

Израэльсон З. И., Могилевская О. Я., Суворове. В. Вопросы гигиены труда и профессиональной патологии при работе с редкими металлами, М., 1973.

Физико-химические свойства таллия и его соединений

Таллий представляет собой серебристо—белый мягкий металл, который был открыт спектроскопическим методом в 1861 г. W.Grookes и независимо от него A.. Lamy в 1862 г.

Десять смертельных ядов и их действие на человека

по характерной зеленой пинии в спектре (tallos — зеленая почка). Химические свойства таллия определяются его принадлежностью к побочной группе a-переходных металлов III группы элементов таблицы Менделеева.

Атомный вес таллия 204,39, атомный номер 81, плотность 11,85 г/см°. Температура плавления 303 С, температура кипения 1460°С.

Упругость паров таллия при температуре 825°С — 1, при 983 С — 10, при 1040°С — 20. при 1457°С — 760 мм-рт. ст. В химических соединениях он выступает как одновалентный или трехвалентный металл, образуя два рода соединений — закисные и окисные. На воздухе таллий покрывается пленкой закиси; при 100°С быстро окисляется с образованием TI2O и Tl2O3. С хлором, бромом и йодом реагирует при комнатной температуре. При взаимодействии со спиртами образует алкоголяты.

Легко растворяется в HNO3, Существуют соли и одно- и трехвалентного таллия (В.К. Григорович, 1970). Таллий является редким рассеянным элементом. Характер распределения его в природе определяется близостью по химическим свойствам и размерам ионных радиусов к щелочным металлам, а также к калькофильным элементам.

Промышленное значение как источники сырья для получения таллия имеют товарные концентраты сульфидов (сфалерит, галенит, пирит и марксцит). Таллий не извлекается непосредственно из руд и концентратов, содержащих его в количествах не выше тысячных долей процента.

Сырьем для промышленного его получения служат отходы и полупродукты производства цветных металлов. Содержание таллия в этих материалах колеблется в значительных пределах (от сотых допей процента до целых) и зависит не только от содержания таппия в исходном сырье, но и от характера производства и принятой технологии получения основного металла.

Таким образом, извлечение таллия связано с комплексной переработкой сырья и осуществляется попутно с получением других металлов. При низкой концентрации таллия в перерабатываемом cырье технология его производства на первой стадии сводится обычно к получению концентрата таппия, который затем перерабатывается на технический металл или его сопи.

В Советском Союзе производство таллия организовано на ряде свинцовых и цинковых заводов (Т.И. Дарвойд с соавт., 1968).

Окислы таллия

Известны 3 соединения таллия с кислородом: закись — Tl2O, охись — Tlg2O3 и перекись -Tl2O3 (мало изучена).

Таблица 1

Захись и окись таллия при повышенных температурах возгоняются.

Окись в воде не растворяется, при нагревании диссоциирует; закись легко растворяется в воде с образованием сильной щелочи — Tl(OH), с этиловым спиртом образует алкоголят (C2H5)TlO.

ТlO взаимодействует с Si02, разъедая стекло и фарфор. Гидроокись — Тl(OН)3 — осаждается щелочами из растворов солей трехвалентного таллия, в воде она не растворяется и медленно растворяется в минеральных кислотах.

Соли таллия

Галоидные соединения. Таллий образует с хлором, бромом и йодом одновалентные и трехвалентные соединения, но применяются пока в основном одновалентные.

Таблица 2

Характерными свойствами этих соединений являются низкая растворимость в воде, значительная упругость паров, повышенная светочувствительность.

Галоидные соли таллия обычно получают осаждением из водных растворов его солей. В качестве осадите лей используют галоидные соли калия и натрия.

Сухой хлорид таллия представляет собой порошок белого цвета, бромид имеет светло-желтый, а йодид ярко-желтый цвет; плавленый же хлорид таллия бесцветен, а бромид и йодид окрашены в те же цвета, что и порошки.

Галоидные соли таллия мало растворимы в спирте, ацетоне и бензине; кислоты (азотная и серная) растворяют галоидные соли, особенно при нагревании, с частичным разложением их.

Сульфат таллия. TI2SO4-белое кристаллическое вещество, растворимое в воде (при 20 С-48,7 г/л), с сульфитами других металлов образует двойные соли, температура плавления 645°С.

Карбонат таллия — углекислый закисный таллий — TI2CO3 — кристаллический порошок белого цвета. Молекулярный вес 468,75; мало растворим в холодной воде и хорошо растворяется в кипящей.

Водный раствор имеет сильно щелочную реакцию, температура плавления 272-273°С, при плавлении образуется красно-коричневая масса, которая после охлаждения приобретает желтый цвет.

Жидкость Клеричи — муравьино-малоновокислый таллий 2Т1(НСОО) Tl2(HC-COO-COO), светло-янтарного цвета, без запаха, удельный вес 4,25 г/см, при комнатной температуре на свету легко разлагается, поэтому хранят жидкость в темной посуде.

Молекулярный вес безводного препарата 1009,56 (по международным атомным весам 1961 г.).

Таллий и его соединения используются в различных областях науки и техники. Ценность этого металла определяется рядом полезных свойств, которые делают его незаменимым во многих процессах и приборах.

В настоящее время существуют (Т.Н. Дарвойд с соавт., 1968) две наиболее перспективные в отношении масштабов потребления области использования таллия: производство тяжелых жидкостей и производство оптических стекол. Из наиболее часто применяемых в промышленности соединений таллия можно назвать следующие.

1. Монокристаллы КРС-5 и КРС-6 — это уникальные оптические материалы, обладают высокой прозрачностью в далекой инфракрасной области спектра, сочетающейся с влагостойкостью. Эти кристаллы широко используются в приборах инфракрасной техники, в том числе в приборах, работающих в атмосферных условиях, где применение других известных кристаллов (NaCl, Csl и др.) невозможно.

2. Закись таллия — компонент для выработки некоторых марок оптических стекол с необычными оптическими постоянными.

3. Тяжелая жидкость Клеричи — водный раствор смеси солей таллия, по сравнению с другими тяжелыми жидкостями имеет самый высокий удельный вес (4,25), большую подвижность и способность смешиваться с водой в любых пропорциях.

Жид-, кость Клеричи уже несколько десятилетий широко используется при минералогических анализах и геопого-минерапогических исследованиях горных пород и руд.

4. Из всех металлических сплавов амальгама таллия (8,35% Tl) обладает самой низкой температурой затвердевания -59°С, а с небольшими добавками индия -63,3°С. Это свойство амальгамы таллия используется в низкотемпературных термометрах и для других цепей, когда требуется жидкий металл при низких температурах.

5. Монокристаллы Т1С1 — используются в качестве радиаторов спектрофотометрических счетчиков Черенкова, применяющихся для регистрации частиц высоких энергий.

6. Сульфиды, селениды и теллуриды таллия — компоненты многих сложных полупроводников (цитопроводникн, термоматериалы, стеклообразные полупроводники).

Некоторые из них используются при изготовлении полупроводниковых приборов (полупроводниковые выпрямители, фотосопротивления, видиконы).

7. Ацетат и сульфат таллия — в отдельных случаях применяют в производстве отрав для грызунов (целиопаст и др.), инсектицидов и пестицидов.

8. Карбонат таллия — применяется для изготовления стекол, искусственных драгоценных камней и в пиротехнике; нитрат — в производстве светящихся красок.

В связи с тем, что работники ряда производств имеют контакт с таллием, безусловный интерес представляют вопросы биологического и токсического действия таллия и его соединений на людей.

О том, как отравить человека ядом, спрашивают не только потенциальные злоумышленники, но и обычные пользователи интернета. Сегодня фармацевтический рынок предлагает потребителям множество лекарственных препаратов, некоторые средства доступны для покупки без врачебного рецепта.

А также существуют токсические вещества, позволяющие ликвидировать соперника быстро или, наоборот, спровоцировать хроническое заболевание.

Вековые знания и современные технологии становятся опасным оружием в руках компетентных людей.

Цианистый калий известен почти всем, в начале XX века опасный порошок был распространённым способом избавления от нежелательных лиц.

Яд относится к группе производных синильной кислоты и хорошо растворяется в воде. Некоторые источники указывают на специфический запах этого вещества, однако, не все люди способны ощутить его. Цианистый калий вызывает отравление при попадании внутрь, а также опасно вдыхать частицы порошка и пары раствора. Смертельная доза яда составляет всего несколько грамм, но в большинстве случаев она зависит от веса и индивидуальных особенностей организма.

С помощью цианистого калия можно быстро отравить человека.

На смерть влияет путь попадания вещества в организм, так, при вдыхании частиц действие токсина проявляется моментально, а при попадании в желудок яд начинает вызывать необратимые последствия через 15 минут.

Пострадавший проходит несколько стадий интоксикации. Вначале ощущается першение в горле, затем начинается тошнота и рвота, возможно онемение глотки.

Со временем нарастает общая слабость, возникает чувство страха, а пульс замедляется. Впоследствии отмечаются такие признаки, как судороги и потеря сознания. Как правило, при попадании достаточной дозы яда внутрь человек погибает в течение 4 часов.

С приходом на фармацевтический рынок новых препаратов люди интересуются, как отравить человека таблетками.

В список опасных ядов при неправильном применении вошли следующие лекарства:

• снотворное «Феназепам»;
• чемеричная вода;
• капли «Корвалол».

Лекарство «Феназепам» назначается медиками в качестве средства против бессонницы, панических атак и стресса.

Отравление таллием

Оно относится к психотропным медикаментам, а правонарушители применяют этот препарат для того, чтобы отравить человека во сне.

Как и многие другие средства, «Феназепам» несовместим с алкоголем - этим и пользуются преступники, так как совместное употребление этих таблеток и спиртных напитков приводит к остановке дыхания и смерти.

Но заполучить описываемый препарат нелегко, так как он отпускается исключительно по врачебному рецепту.

Чемеричная вода свободно продаётся в аптеке и применяется не только в традиционной медицине, но и в качестве средства против алкогольной зависимости. Однако, некоторые случаи умышленной интоксикации не учитываются, оттого такое лекарство подходит для тех, кто хочет отравить человека без определения яда.

Летальный исход наступает при употреблении внутрь 2 гг.

сырья, чемеричная вода отрицательно влияет на работу сердца и артериальное давление. Так, снабжение головного мозга кислородом постепенно уменьшается.

Как правило, алкоголь ускоряет поглощение яда и признаки интоксикации чемеричной водой развиваются уже через 20 минут после принятия средства. Начинается рвота, а также отмечаются такие симптомы, как сильная жажда, замедление сердечного ритма, нарушение рассудка.

Смерть наступает в среднем через 8 часов, такое лекарство позволяет преступникамотравить человека без определения точной причины летального исхода.

Капли «Корвалол» можно приобрести в любой аптеке, что делает их доступным и действенным медикаментом для отравления.

Смертельная доза препарата зависит от веса и возраста человека, в среднем она составляет 150 капель.

Интоксикация характеризуется длительным сном, снижением артериального давления и расширением зрачков.

Особенно опасно совместное употребление этого препарата с алкоголем, в таком случае появляется тахикардия, кожные покровы синеют.

Отравить человека медленно с помощью капель «Корвалол», скорее всего, не получится, летальный исход возникает в течение суток, чем пользуются различные асоциальные элементы общества.

Химические соединения таллия

Свойства таллия и его соединений

Краткая историческая справка о таллии

Таллий открыт в 1861 г. английским физиком Круксом в камерном иле сернокислотных заводов. Он был обнаружен по характерной зеленой линии в спектре.

Таллий относится к третьей группе Периодической системы.

Атомный номер 81

Атомная масса 204,89

Плотность, г/см3 11,83

Температура плавления, °С 303

Температура кипения, °С 1406

Нормальный электродный потенциал, В -0,336

α-таллий устойчив до 230 °С, выше этой температуры устойчива β-модификация.

Таллий — мягкий металл серебристо-белого цвета, легкоплавкий.

Вместе с тем он имеет высокую температуру кипения.

На воздухе при обычной температуре быстро покрывается черной пленкой оксида таллия Тl2O, замедляющей дальнейшее окисление, выше 100 ºС металл быстро окисляется с образованием смеси Тl2O и Т12O3.

В воде таллий медленно корродирует в присутствии кислорода.

Металл растворяется в азотной, медленней в серной кислоте.

В соляной кислоте таллий малорастворим вследствие образования защитной пленки хлорида таллия. В растворах щелочей таллий не растворяется.

С хлором, бромом и иодом металл реагирует уже при комнатной температуре.

Для таллия характерны соединения, в которых он имеет степень окисления +1; менее устойчивы соединения, отвечающие степени окисления +3.

Соединения со степенью окисления таллия +1 по ряду свойств подобны соединениям щелочных металлов и серебра.

Tl2O — tпл=330 ºС, растворяется в H2O c образованием TlOH.

Tl2O3 — tпл=716 ºС, черно-бурый, при температуре больше 716 ºС разлагается на Tl2O.

Tl2S – tпл=450 ºС, плохо растворяется в HCl, при температуре выше 600ºС легко окисляется.

Сходство со щелочными металлами проявляется в образовании одновалентным таллием хорошо растворимого гидроксида TlOН, обладающего свойствами сильного основания; образовании растворимых сульфата, карбоната, ферроцианида и двойных сульфатов типа квасцов.

Сходство с серебром состоит в образовании таллием малорастворимых галогенидов (растворимость убывает в ряду ТlС1-Т1Вг-Т1I); образовании малорастворимых хроматов Тl2СrO4 и Тl2Сr2O7 и сульфида Tl2S.

Однако в отличие от ионов серебра, ионы Т1+ не образуют аммиачных комплексов. Для окисления ионов Т1+ до Т13+ в водных растворах используют такие сильные окислители, как хлор или перманганат калия.

Т1(ОН)3 осаждается из растворов при рН = 3 — 4.

При работе с таллием необходимо учитывать токсичность его соединений.

Таллий и его соединения используют в различных областях техники:

Инфракрасная оптика .

Используется бромид и иодид таллия (хлорид таллия) для изготовления окон, линз, призм, кювет оптических приборов, работающих в инфракрасной области спектра.

Полупроводниковая электроника . Соединения таллия обладают хорошими изоляционными свойствами, применяются для изготовления транзисторов и изоляционных покрытий.

Приборостроение . Радиоактивный изотоп Т1240 (период полураспада 2,7 года) применяют в качестве источника β-излучения в дефектоскопах для контроля качества материалов, измерения толщины изделий и покрытий.

Сплавы .

Таллий входит в состав некоторых подшипниковых сплавов на основе свинца. Легирование таллием свинцовых сплавов повышает их коррозионную стойкость.

Сельское хозяйство . Сульфат таллия используют как ядохимикат.

Читайте также:

Популярная библиотека химических элементов

Таллий

В истории открытия химических элементов немало парадоксов.

Случалось, что поисками еще неизвестного элемента занимался один исследователь, а находил его другой. Иногда несколько ученых «шли параллельным курсом», и тогда после открытия (а к нему всегда кто-то приходит чуть раньше других) возникали приоритетные споры.

Иногда же случалось, что новый элемент давал знать о себе вдруг, неожиданно. Именно так был открыт элемент №81 – таллий. В марте 1861 г. английский ученый Уильям Крукс исследовал пыль, которую улавливали на одном из сернокислотных производств. Крукс полагал, что эта пыль должна содержать селен и теллур – аналоги серы. Селен он нашел, а вот теллура обычными химическими методами обнаружить не смог.

Тогда Крукс решил воспользоваться новым для того времени и очень чувствительным методом спектрального анализа. В спектре он неожиданно для себя обнаружил новую линию светло-зеленого цвета, которую нельзя было приписать ни одному из известных элементов. Эта яркая линия была первой «весточкой» нового элемента. Благодаря ей он был обнаружен и благодаря ей назван по-латыни thallus – «распускающаяся ветка». Спектральная линия цвета молодой листвы оказалась «визитной карточкой» таллия.

В греческом языке (а большинство названий элементов берут начало в латыни или в греческом) почти так же звучит слово, которое на русский переводится как «выскочка».

Таллий действительно оказался выскочкой – его не искали, а он нашелся…

Элемент со странностями

Больше 30 лет прошло после открытия Крукса, а таллий все еще оставался одним из наименее изученных элементов. Его искали в природе и находили, но, как правило, в минимальных концентрациях.

Лишь в 1896 г. русский ученый И.А. Антипов обнаружил повышенное содержание таллия в силезских марказитах.

О таллии в то время говорили как об элементе редком, рассеянном и еще – как об элементе со странностями. Почти все это справедливо и в наши дни.

Только таллий не так уж редок – содержание его в земной коре 0,0003% – намного больше, чем, например, золота, серебра или ртути. Найдены и собственные минералы этого элемента – очень редкие минералы лорандит TlAsS2, врбаит Tl(As, Sb)3S5 и другие.

Но ни одно месторождение минералов таллия на Земле не представляет интереса для промышленности. Получают этот элемент при переработке различных веществ и руд – как побочный продукт. Таллий действительно оказался очень рассеян.

И странностей в его свойствах, как говорится, хоть отбавляй. С одной стороны, таллий сходен со щелочными металлами. И в то же время он чем-то похож на серебро, а чем-то на свинец и олово. Судите сами: подобно калию и натрию, таллий обычно проявляет валентность 1+, гидроокись одновалентного таллия TlOH – сильное основание, хорошо растворимое в воде.

Как и щелочные металлы, таллий способен образовывать полииодиды, полисульфиды, алкоголяты… Зато слабая растворимость в воде хлорида, бромида и иодида одновалентного таллия роднит этот элемент с серебром.

А по внешнему виду, плотности, твердости, температуре плавления – по всему комплексу физических свойств – таллий больше всего напоминает свинец.

И при этом он занимает место в III группе периодической системы, в одной подгруппе с галлием и индием, и свойства элементов этой подгруппы изменяются вполне закономерно.

Помимо валентности 1+, таллий может проявлять и естественную для элемента III группы валентность 34-.

Как правило, соли трехвалентного таллия труднее растворить, чем аналогичные соли таллия одновалентного. Последние, кстати, изучены лучше и имеют большее практическое значение.

Но есть соединения, в состав которых входит и тот и другой таллий. Например, способны реагировать между собой галогениды одно- и трехвалентного таллия.

И тогда возникают любопытные комплексные соединения, в частности Tl1+ –. В нем одновалентный таллий выступает в качестве катиона, а трехвалентный входит в состав комплексного аниона.

Подчеркивая сочетание различных свойств в этом элементе, французский химик Дюма писал: «Не будет преувеличением, если с точки зрения общепринятой классификации металлов мы скажем, что таллий объединяет в себе противоположные свойства, которые позволяют называть его парадоксальным металлом».

Далее Дюма утверждает, что среди металлов противоречивый таллий занимает такое же место, какое занимает утконос среди животных. И в то же время Дюма (а он был одним из первых исследователей элемента №81) верил, что «таллию суждено сделать эпоху в истории химии».

Эпохи таллий пока не сделал и не сделает, наверное.

Но практическое применение он нашел (хотя и не сразу). Для некоторых отраслей промышленности и науки этот элемент по-настоящему важен.

Применение таллия

Таллий оставался «безработным» в течение 60 лет после открытия Крукса.

Но к началу 20-х годов нашего столетия были открыты специфические свойства таллиевых препаратов, и сразу же появился спрос на них.

В 1920 г. в Германии был получен патентованный яд против грызунов, в состав которого входил сульфат таллия Tl2SO4. Это вещество без вкуса и запаха иногда входит в состав инсектицидов и зооцидов и в наши дни.

В том же 1920 г. в журнале «Physical Review» появилась статья Кейса, который обнаружил, что электропроводность одного из соединений таллия (его оксисульфида) изменяется под действием света.

Вскоре были изготовлены первые фотоэлементы, рабочим телом которых было именно это вещество. Особо чувствительными они оказались к инфракрасным лучам.

Другие соединения элемента №81, в частности смешанные кристаллы бромида и иодида одновалентного таллия, хороша пропускают инфракрасные лучи. Такие кристаллы впервые получили в годы второй мировой войны. Их выращивали в платиновых тиглях при 470°C и использовали в приборах инфракрасной сигнализации, а также для обнаружения снайперов противника.

Позже TlBr и TlI применяли в сцинтилляционных счетчиках для регистрации альфа- и бета-излучения…

Общеизвестно, что загар на нашей коже появляется главным образом благодаря ультрафиолетовым лучам и что эти лучи обладают к тому же бактерицидным действием.

Однако, как установлено, не все лучи ультрафиолетовой части спектра одинаково эффективны. Медики выделяют излучения эритемального, или эритемного (от латинского aeritema – «покраснение»), действия – подлинные «лучи загара». И, конечно, материалы, способные преобразовывать первичное ультрафиолетовое излучение в лучи эритемального действия, очень важны для физиотерапии.

Такими материалами оказались некоторые силикаты и фосфаты щелочноземельных металлов, активированные таллием.

Медицина использует и другие соединения элемента №81. Их применяют, в частности, для удаления волос при стригущем лишае – соли таллия в соответствующих дозах приводят к временному облысению. Широкому применению солей таллия в медицине препятствует то обстоятельство, что разница между терапевтическими и токсичными дозами этих солей невелика.

Токсичность же таллия и его солей требует, чтобы с ними обращались внимательно и осторожно.

До сих пор, рассказывая о практической пользе таллия, мы касались лишь его соединений. Можно добавить, что карбонат таллия Tl2CO3 используют для получения стекла с большим коэффициентом преломления световых лучей. А что же сам таллий? Его тоже применяют, хотя, может быть, не так широко, как соли.

Металлический таллий входит в состав некоторых сплавов, придавая им кислотостойкость, прочность, износоустойчивость. Чаще всего таллий вводят в сплавы на основе родственного ему свинца. Подшипниковый сплав – 72% Pb, 15% Sb, 5% Sn и 8% Tl превосходит лучшие оловянные подшипниковые сплавы. Сплав 70% Pb, 20% Sn и 10% Tl устойчив к действию азотной и соляной кислот.

Несколько особняком стоит сплав таллия с ртутью – амальгама таллия, содержащая примерно 8,5% элемента №81.

В обычных условиях она жидкая и, в отличие от чистой ртути, остается в жидком состоянии при температуре до –60°C. Сплав используют в жидкостных затворах, переключателях, термометрах, работающих в условиях Крайнего Севера, в опытах с низкими температурами.

В химической промышленности металлический таллий, как и некоторые его соединения, используют в качестве катализатора, в частности при восстановлении нитробензола водородом.

Не остались без работы и радиоизотопы таллия.

Таллий-204 (период полураспада 3,56 года) – чистый бета-излучатель. Его используют в контрольно-измерительной аппаратуре, предназначенной для измерения толщины покрытий и тонкостенных изделий.

Подобными установками с радиоактивным таллием снимают заряды статического электричества с готовой продукции в бумажной и текстильной промышленности.

Думаем, что уже приведенных примеров вполне достаточно, чтобы считать безусловно доказанной полезность элемента №81.

А о том, что таллий сделает эпоху в химии, мы не говорили – это все Дюма. Не Александр Дюма, правда (что при его фантазии было бы вполне объяснимо), а Жан Батист Андрэ Дюма – однофамилец писателя, вполне серьезный химик.

Но, заметим, что и химикам фантазия приносит больше пользы, чем вреда…

Еще немного истории

Французский химик Лами открыл таллий независимо от Крукса. Он обнаружил зеленую спектральную линию, исследуя шламы другого сернокислотного завода.

Он же первым получил немного элементарного таллия, установил его металлическую природу и изучил некоторые свойства. Крукс опередил Лами всего на несколько месяцев.

О минералах таллия

В некоторых редких минералах – лорандите, врбаите, гутчинсоните, крукезите – содержание элемента №81 очень велико – от 16 до 80%. Жаль только, что все эти минералы очень редки. Последний минерал таллия, представляющий почти чистую окись трехвалентного таллия Tl2O3 (79,52% Tl), найден в 1956 г.

на территории Узбекской ССР. Этот минерал назвал авиценнитом – в честь мудреца, врача и философа Авиценны, или правильнее Абу Али ибн Сины.

Таллий в живой природе

Таллий обнаружен в растительных и животных организмах. Он содержится в табаке, корнях цикория, шпинате, древесине бука, в винограде, свекле и других растениях. Из животных больше всего таллия содержат медузы, актинии, морские звезды и другие обитатели морей.

Некоторые растения аккумулируют таллий в процессе жизнедеятельности. Таллий был обнаружен в свекле, произраставшей на почве, в которой самыми тонкими аналитическими методами не удавалось обнаружить элемент №81. Позже было установлено, что даже при минимальной концентрации таллия в почве свекла способна концентрировать и накапливать его.

Не только из дымоходов

Первооткрыватель таллия нашел его в летучей пыли сернокислотного завода.

Сейчас кажется естественным, что таллий, по существу, нашли в дымоходе – ведь при температуре плавки руд соединения таллия становятся летучими.

В пыли, уносимой в дымоход, они конденсируются, как правило, в виде окиси и сульфата. Извлечь таллий из смеси (а, пыль – это смесь многих веществ) помогает хорошая растворимость большинства соединений одновалентного таллия. Их извлекают из пыли подкисленной горячей водой.

Крысиный яд - смертельная доза для человека, симптомы и последствия отравления

Повышенная растворимость помогает успешно очищать таллий от многочисленных примесей. После этого получают металлический таллий. Способ получения металлического таллия зависит от того, какое его соединение было конечным продуктом предыдущей производственной стадии.

Если был получен карбонат, сульфат или перхлорат таллия, то из них элемент №81 извлекают электролизом; если же был получен хлорид или оксалат, то прибегают к обычному восстановлению. Наиболее технологичен растворимый в воде сульфат таллия Tl2SO4. Он сам служит электролитом, При электролизе которого на катодах из алюминия оседает губчатый таллий. Эту губку затем прессуют, плавят и отливают в форму. Следует помнить, что таллий всегда получают попутно: попутно со свинцом, цинком, кадмием и некоторыми другими элементами.

Таков удел рассеянных…

Самый легкий изотоп таллия

У элемента №81 два стабильных и 19 радиоактивных изотопов (с массовыми числами от 189 до 210). Последним в 1972 г. в Лаборатории ядерных проблем Объединенного института ядерных исследований в Дубне получен самый легкий изотоп этого элемента – таллий-189.

Его получили, облучая мишень из дифторида свинца ускоренными протонами с энергией 660 МэВ с последующим разделением продуктов ядерных реакций на масс-сепараторе.

Период полураспада самого легкого изотопа таллия оказался примерно таким же, как у самого тяжелого, он равен 1,4±0,4 минуты (у 210Tl – 1,32 минуты).